緩沖液是一種能在bai加入少量酸或堿和水時(shí)抵抗pH改變的溶du液.PH緩沖zhi系統(tǒng)對(duì)維持生物的正常pH值,正常生理環(huán)境起重要作用dao.多數(shù)細(xì)胞僅能在很窄的pH范圍內(nèi)進(jìn)行活動(dòng),而且需要有緩沖體系來(lái)抵抗在代謝過(guò)程中出現(xiàn)的pH變化.在生物體中有三種主要的pH緩沖體系,它們時(shí)蛋白質(zhì)、重碳酸鹽緩沖體系.每種緩沖體系所占的分量在各類細(xì)胞和器官中是不同的.
 

　　緩沖液的緩沖原理：
 

　　假設(shè)緩沖溶液里含有弱酸HA以及它的共軛堿。在溶液里發(fā)生的質(zhì)子反應(yīng)為：
 

　　水合氫離子的濃度取決于弱酸與其共軛堿的濃度比。當(dāng)加入少量強(qiáng)堿時(shí)，酸被中和，導(dǎo)致了氫氧根離子在溶液中很少累積，從而的濃度增加，的濃度減少?？梢钥吹剑m然加入了強(qiáng)堿，但是溶液里的氫氧根離子變化很少，同時(shí)，
 

　　濃度較大，相對(duì)的變化小，兩者比值幾乎無(wú)變化，因此根據(jù)公式，水合氫離子的濃度變化很小。加入弱酸則是同樣的道理。由于在大濃度基數(shù)上的微小變化不會(huì)改變比值，也因此維持了體系內(nèi)氫離子和氫氧根離子濃度的平衡。
 

　　常用作緩沖溶液的酸類由弱酸及其共軛酸鹽組合成的溶液具有緩沖作用。常見(jiàn)的緩沖體系有：
 

　　1、弱酸和它的鹽(如HAc---NaAc)
 

　　2、弱堿和它的鹽(NH3·H2O---NH4Cl)
 

　　3、多元弱酸的酸式鹽及其對(duì)應(yīng)的次級(jí)鹽(如NaH2PO4---Na2HPO4)的水溶液組成。